Содержание
- 1. Неизвестный химический элемент X содержит на внешнем энергетическом уровне 2 электрона и имеет высшую степень окисления +7. Общее число протонов в ядре атома Х не превышает 30. Запишите химический символ элемента Х.
- Запишите химическую формулу высшего гидроксида элемента Х.
- При взаимодействии 11 г X с избытком соляной кислоты выделилось 4.48 л (н. у.) водорода. Запишите химическую формулу второго продукта реакции.
- Найдите массу второго продукта реакции. Ответ выразите в граммах, округлите до десятых.
- 2. Имеются четыре твёрдых вещества: хлорид натрия, гидроксид натрия, сахар, нитрат кальция. Приготовили образцы этих веществ равной массы и растворили по отдельности в четырёх стаканах, содержащих равные объёмы воды. Расположите полученные растворы B порядке увеличения количества ионов в них.
- 3. Неизвестный газ X, поддерживающий горение, при пропускании над катализатором полностью разложился, образовав газовую смесь двух простых веществ, также поддерживающую горение. Объём смеси в 1.5 раза больше объёма X при одинаковых условиях. После пропускания смеси над раскалёнными медными стружками в газовой фазе осталось только вещество У, которое в 7 раз тяжелее гелия. Объёмы газов Хиу одинаковы. Запишите формулы неизвестных веществ. Формула вещества Х: Формула вещества У:
- Составьте уравнение разложения. В ответ запишите сумму наименьших целочисленных коэффициентов.
- 4. На школьной олимпиаде по химии 1940 года была предложена задача. «Как из углемедной соли СиCO3 Си (ОН) 2 получить медь? Напишите равенства реакций и нарисуйте схемы приборов (или одного прибора), необходимых для выполнения опыта.» Решение довольно простое: надо прокалить углемедную соль (современное название — гидроксокарбонат меди) в токе газа.
- Какие газы можно использовать для получения меди в данном опыте?
- Запишите формулы двух газообразных (в условиях опыта) продуктов реакции. Продукт 1. Продукт 2.
- 5. В лабораторном опыте смешали равные объёмы растворов 0.05 М H2SO4, 0.01 M BaCl2 и 0.02 м К2 СО 3. Опишите результаты опыта:
- 6. При обжиге 3.80 г смеси сульфидов марганца MnS и MnS2 образовались только сернистый газ объёмом 1.12 л (н. у.) и твёрдый оксид марганца, содержащий 72% металла по массе. Запишите формулу оксида.
- Определите массовую долю MnS в смеси. Ответ выразите в процентах, округлите до десятых.
- 7. Один из первых радионуклидов, используемых в радиомедицине в качестве источника гамма-излучения уже более 80 лет, — иод-131. Его получают бомбардировкой нейтронами некоторого нуклида АХ с последующим В-распадом (испусканием электрона) по схеме. Запишите химический символ нуклида Х. Определите массовое число нуклида Х.
- 8. Неизвестная кислота состоит из трёх элементов, степени окисления которых, взятые по модулю, образуют геометрическую прогрессию. В составе кислоты — элементы, у которых электронами заняты не больше двух уровней. Запишите формулу этой кислоты. Определите степени окисления элементов в составе кислоты, располагая элементы в порядке возрастания атомной массы.
- 9. Дан график зависимости плотности раствора от массовой доли этилового спирта и уксусной кислоты.
- В три одинаковых стакана налили по 200 мл следующих жидкостей: вода, раствор этилового спирта и раствор уксусной кислоты. Стаканы с содержимым взвесили, результаты приведены в таблице. Зная массу стакана, определите его содержимое.
- 10. В пяти стаканах были выданы следующие вещества в виде тонко измельчённых порошков белого цвета: поваренная соль, кристаллическая сода (десятиводный кристаллогидрат карбоната натрия), мел, гипс (двуводный кристаллогидрат сульфата кальция) и сахар (сахароза). Результаты исследования выданных веществ представлены в таблице. Установите соответствие между номером стакана и его содержимым.
- 11. Безводная соль х состоит из трёх элементов и не подвергается гидролизу. Навеску соли Х массой 4.10 г растворили в воде, объём раствора довели до 1.00 л. Концентрация катионов металла в полученном растворе составила 0.025 моль/л, а концентрация кислородсодержащих анионов — 0.050 моль/л. Известно, что при добавлении хлорида бария или нитрата серебра к раствору соли Х осадок не образуются. Запишите химические символы элементов в составе соли Х в любом порядке. Определите молярную массу Х. Ответ выразите в г/моль, округлите до целых.
- 12. Дана схема превращений.
- 9. Дан график зависимости плотности раствора от массовой доли этилового спирта и уксусной кислоты. В три одинаковых стакана налили по 500 мл следующих жидкостей: вода, раствор этилового спирта и раствор уксусной кислоты. Стаканы с содержимым взвесили, результаты приведены в таблице. Зная массу стакана, определите его содержимое. Определите массовые доли этилового спирта и уксусной кислоты в растворах. Ответы выразите в процентах, округлите до целых.
- 10. B пяти стаканах были выданы следующие вещества в виде тонко измельчённых порошков белого цвета: калийная соль (хлорид калия), поташ (карбонат калия), витерит (карбонат бария), барит (сульфат бария) и мочевина (карбамид (NH2) 2СО). Результаты исследования выданных веществ представлены в таблице. Установите соответствие между номером стакана и его содержимым.
- 11. Безводная соль х состоит из трёх элементов и не подвергается гидролизу. Навеску соли Х массой 8.70 г растворили в воде, объём раствора довели до 1.00 л. Концентрация катионов металла в полученном растворе составила 0.10 моль/л, а концентрация кислородсодержащих анионов — 0.05 моль/л. Известно, что при добавлении хлорида бария к раствору соли X выпадает осадок белого цвета. Запишите химические символы элементов в составе соли Х в любом порядке. Определите молярную массу Х. Ответ выразите в г/моль, округлите до целых.
Содержание
1. Неизвестный химический элемент X содержит на внешнем энергетическом уровне 2 электрона и имеет высшую степень окисления +7. Общее число протонов в ядре атома Х не превышает 30. Запишите химический символ элемента Х.
Ответ: Mn
Запишите химическую формулу высшего гидроксида элемента Х.
Ответ: Mn(OH)7
При взаимодействии 11 г X с избытком соляной кислоты выделилось 4.48 л (н. у.) водорода. Запишите химическую формулу второго продукта реакции.
Ответ: MnCl2
Найдите массу второго продукта реакции. Ответ выразите в граммах, округлите до десятых.
Ответ: 25.2
2. Имеются четыре твёрдых вещества: хлорид натрия, гидроксид натрия, сахар, нитрат кальция. Приготовили образцы этих веществ равной массы и растворили по отдельности в четырёх стаканах, содержащих равные объёмы воды. Расположите полученные растворы B порядке увеличения количества ионов в них.
Cаxар
Хлорид натрия
Гидроксид натрия
Нитрат кальция
Ответ: Сахар → Нитрат кальция → Хлорид натрия → Гидроксид натрия
3. Неизвестный газ X, поддерживающий горение, при пропускании над катализатором полностью разложился, образовав газовую смесь двух простых веществ, также поддерживающую горение. Объём смеси в 1.5 раза больше объёма X при одинаковых условиях. После пропускания смеси над раскалёнными медными стружками в газовой фазе осталось только вещество У, которое в 7 раз тяжелее гелия. Объёмы газов Хиу одинаковы. Запишите формулы неизвестных веществ. Формула вещества Х: Формула вещества У:
Ответ: N2O, N2
Составьте уравнение разложения. В ответ запишите сумму наименьших целочисленных коэффициентов.
Ответ: 5
4. На школьной олимпиаде по химии 1940 года была предложена задача. «Как из углемедной соли СиCO3 Си (ОН) 2 получить медь? Напишите равенства реакций и нарисуйте схемы приборов (или одного прибора), необходимых для выполнения опыта.» Решение довольно простое: надо прокалить углемедную соль (современное название — гидроксокарбонат меди) в токе газа.
Какие газы можно использовать для получения меди в данном опыте?
Ответ: H₂, CO
Запишите формулы двух газообразных (в условиях опыта) продуктов реакции. Продукт 1. Продукт 2.
Ответ: CO₂, H₂O
5. В лабораторном опыте смешали равные объёмы растворов 0.05 М H2SO4, 0.01 M BaCl2 и 0.02 м К2 СО 3. Опишите результаты опыта:
Осадок не выпадает
Выпадают и BaSO4, и ВаСОЗ
Выпадает BaSO4
Выпадает ВаСоз
Ответ: выпадает BaSO4
Масса полученного раствора масс исходных растворов. Охарактеризуйте реакцию среды в образовавшемся растворе:
Кислая
Нейтральная
Щелочная
Ответ: кислая
6. При обжиге 3.80 г смеси сульфидов марганца MnS и MnS2 образовались только сернистый газ объёмом 1.12 л (н. у.) и твёрдый оксид марганца, содержащий 72% металла по массе. Запишите формулу оксида.
Ответ: Mn₂O₃
Определите массовую долю MnS в смеси. Ответ выразите в процентах, округлите до десятых.
Ответ: 68.7 %
7. Один из первых радионуклидов, используемых в радиомедицине в качестве источника гамма-излучения уже более 80 лет, — иод-131. Его получают бомбардировкой нейтронами некоторого нуклида АХ с последующим В-распадом (испусканием электрона) по схеме. Запишите химический символ нуклида Х. Определите массовое число нуклида Х.
Ответ: Te, 130
8. Неизвестная кислота состоит из трёх элементов, степени окисления которых, взятые по модулю, образуют геометрическую прогрессию. В составе кислоты — элементы, у которых электронами заняты не больше двух уровней. Запишите формулу этой кислоты. Определите степени окисления элементов в составе кислоты, располагая элементы в порядке возрастания атомной массы.
Ответ: H₂CO₃, H — +1 C — +4 O — −2
9. Дан график зависимости плотности раствора от массовой доли этилового спирта и уксусной кислоты.
В три одинаковых стакана налили по 200 мл следующих жидкостей: вода, раствор этилового спирта и раствор уксусной кислоты. Стаканы с содержимым взвесили, результаты приведены в таблице. Зная массу стакана, определите его содержимое.
Ответ: 220.8 г — спирт 230.0 г — вода 237.0 г — кислота
Определите массовые доли этилового спирта и уксусной кислоты в растворах. Ответы выразите в процентах, округлите до целых.
Ответ: Раствор этилового спирта: 40 % Раствор уксусной кислоты: 25 %
10. В пяти стаканах были выданы следующие вещества в виде тонко измельчённых порошков белого цвета: поваренная соль, кристаллическая сода (десятиводный кристаллогидрат карбоната натрия), мел, гипс (двуводный кристаллогидрат сульфата кальция) и сахар (сахароза). Результаты исследования выданных веществ представлены в таблице. Установите соответствие между номером стакана и его содержимым.
11. Безводная соль х состоит из трёх элементов и не подвергается гидролизу. Навеску соли Х массой 4.10 г растворили в воде, объём раствора довели до 1.00 л. Концентрация катионов металла в полученном растворе составила 0.025 моль/л, а концентрация кислородсодержащих анионов — 0.050 моль/л. Известно, что при добавлении хлорида бария или нитрата серебра к раствору соли Х осадок не образуются. Запишите химические символы элементов в составе соли Х в любом порядке. Определите молярную массу Х. Ответ выразите в г/моль, округлите до целых.
12. Дана схема превращений.
Вещества X1 — X4 имеют молекулярное строение. В таблице представлены масштабные модели молекул этих веществ, шариками одного цвета обозначены атомы одного и того же химического элемента. Вещества X5 — X6 имеют немолекулярное строение. Запишите формулы веществ.
2 вариант
9. Дан график зависимости плотности раствора от массовой доли этилового спирта и уксусной кислоты. В три одинаковых стакана налили по 500 мл следующих жидкостей: вода, раствор этилового спирта и раствор уксусной кислоты. Стаканы с содержимым взвесили, результаты приведены в таблице. Зная массу стакана, определите его содержимое. Определите массовые доли этилового спирта и уксусной кислоты в растворах. Ответы выразите в процентах, округлите до целых.
В три одинаковых стакана налили по 500 мл следующих жидкостей: вода, раствор этилового спирта и раствор уксусной кислоты. Стаканы с содержимым взвесили, результаты приведены в таблице. Зная массу стакана, определите его содержимое.
